Điều chế bromine trong phòng thí nghiệm. KBr+KMnO4 và KBr+H2O2

Điều chế bromine trong phòng thí nghiệm là một nội dung thực hành quan trọng, giúp học sinh quan sát trực quan tính chất hóa học và nguyên lí oxi hóa - khử đặc trưng của nhóm halogen. Video dưới đây sẽ hướng dẫn chi tiết hai phương pháp cơ bản để tổng hợp $Br_2$ từ muối potassium bromide ($KBr$).

• Phương pháp 1: Điều chế bromine nguyên chấtSử dụng tác nhân oxi hóa mạnh là potassium permanganate ($KMnO_4$) tác dụng với $KBr$ trong môi trường sulfuric acid ($H_2SO_4$). Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, oxi hóa ion bromide ($Br^-$) thành bromine tự do ($Br_2$) ở trạng thái hơi màu nâu đỏ. Hơi $Br_2$ sau đó được dẫn qua ống sinh hàn, ngưng tụ thành chất lỏng và thu vào bình chứa đặt trong bể đá.Phương trình hóa học:$$10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5Br_2 + 8H_2O$$
• Phương pháp 2: Điều chế nước bromineKhi chỉ cần một lượng nhỏ dung dịch $Br_2$ để tiến hành các thí nghiệm nhận biết, có thể sử dụng hydrogen peroxide ($H_2O_2$) làm chất oxi hóa kết hợp với $H_2SO_4$. Phản ứng này diễn ra an toàn, tạo ra dung dịch nước bromine có màu vàng cam đặc trưng.Phương trình hóa học:$$2KBr + H_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Br_2 + 2H_2O$$

Video không chỉ minh họa sinh động sự chuyển đổi màu sắc, trạng thái của chất mà còn hướng dẫn chi tiết quy trình lắp ráp dụng cụ chưng cất, kỹ thuật thu hồi và các nguyên tắc an toàn cơ bản khi làm việc với hợp chất dễ bay hơi. Mời các bạn cùng theo dõi chi tiết quá trình thực nghiệm!

https://youtu.be/MiGgEBycQbk